Вычислить массу сернистого газа, полученного обжигом пирита массой 600 г, содержащего 10% примесей.

Дано:
mпирита = 60 г
wприм. = 10%

m(SO2) - ?
M(FeS2) = 120 г/моль
M(SO2) = 64 г/моль

4FeS2    +    11O2              2Fe2O3    +    8SO2
4 моль        11 моль    2 моль        8 моль
M=120 г/моль                        M=64 г/моль
m=480 г                                   m=512 г

Cогласно условию задачи пирит содержит 10% примесей, то есть на долю дисульфида железа в нем приходится 100% - 10% = 90% или w(FeS2) = 90%. Таким образом, из 600 г пирита масса дисульфида железа будет составлять:
m(FeS2) = mпирита * w(FeS2) = 600 * 0,9 = 540 (г); m(FeS2) = 540 г.
Это значение и используем при нахождении требуемой по условию задачи величины.
Массу диоксида серы можно рассчитать двумя способами: либо по количеству вещества, либо по массе FeS2
Рассчитаем количество вещества FeS2 массой 540 г:
v(FeS2) = m(FeS2) : M(FeS2) = 540 г : 120 г/моль = 4,5 моль;
v(FeS2) = 4,5 моль

4FeS2    +    11O2                 2Fe2O3    +    8SO2
4 моль        11 моль        2 моль        8 моль
M=120 г/моль                          M=64 г/моль
m=480 г                                  m=512 г

Из уравнения реакции следует, что из 4 моль FeS2 образуется 8 моль (то есть в 2 раза больше!) SO2. Значит, из 4,5 моль FeS2 получится 9 моль SO2, то есть v(SO2) = 9 моль.
Зная количество сернистого газа, вычислим его массу:
m(SO2) = v(SO2) * M(SO2) = 9 моль * 64 г/моль = 576 г
Следовательно, искомая величина m(SO2) = 576 г
Ответ: Масса сернистого газа равна 576 г.