1.при разложении 2 моль азота(2х валент.)выделяется 180 кДж. Определите теплоту образования оксида(2х валент.) 2.при взаимодействии 2,7 кг алюминия с соляной кислотой выделилось 19600 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект (в кДж) реакции.

3.Теплота образования оксида азота( 2х валент.) составляет -90,0 кДж. Определите количество поглощенной теплоты (в кДж) при окислении 5,6 л азота до оксида (2х валент.)

4.Определите теплоту сгорания водорода, (в кДж/моль)зная, что теплота образования воды равно 286 кДж/моль​

m1(соли) = m1(p-pa)*w1(соли) = 180*0,04 = 7,2 г

m2(соли) = m2(p-pa)*w2(соли) = 120*0,06 = 7,2 г

m3(cоли) = m1(соли) + m2(соли) = 7,2 + 7,2 = 14,4 г

m3(p-pa) = m1(p-pa) + m2(p-pa) = 180 + 120 = 300 г

w3(соли) = m3(cоли)/m3(p-pa) = 14,4/300 = 0,048 или 4,8%.

с2h4o + 2cu(oh) > ch3cooh + cu2o + 2h2o

(условия реакции: аммиачный раствор, нагревание)

(признак реакции: образование кирпично-красного осадка оксида меди (i))

ca+> ca(oh)2+h2

кальций+> гидроксит кальция + водород

у кальция валентность 2, у oh   валентность 1

а)cacl2 + na2so4 = caso4 + 2nacl (caso4 - малорастворимое веществео)

б)cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl  (caco3 - нерастворимое вещество)

в)3cacl2 + 2na3po4 = ca3(po4)2 + 6nacl  (ca3(po4)2 - нерастворимое вещество)

г)cacl2 + 2naoh = ca(oh)2 + 2nacl  (ca(oh)2 - малорастворимое веществео)

д)cacl2 + h2so4 = caso4 + 2hcl  (серная кислота сильнее соляной, потому вытесняет ее из ее солей).