буду исходить из данных найденных в интернете . т.е. на 1 т кислоты идет 0,29 т аммиака.
общая схема получения: nh3 --> hno3
1 моль nh3 - 1 моль hno3
17 г/моль - 63 г/моль
17г(т) - 63г(т)
составим пропорцию:
17 - 63
0,29(т)- х
х = (63*0,29)/17 = 1,07 т - это теоретическая масса чистой кислоты.
теоретическая масса раствора 98% кислоты равна m(p-pahno3) = m(hno3)/w(hno3) = 1,7/0,98 = 1,09 (т)
выход =100%* m( реальная)/m(теоретическую) = 100% * 1/1,09 = 91,7%.
2. здесь тоже не все ладно с порядком цифр. со 150 мл газа на килограм смеси выйти не молучается. разница ровно в 1000 раз, так что либо смеси 1 г, либо газа 150 л.
исхожу из объема газа в 150 л и массы смеси в 1 кг.
при прокаливании идут следующие реакции:
baco3 = bao + co2
caco3 = cao + co2
n(co2) = v(co2)/vm = 150/22,4 = 6,7 моль
обозначим массу baco3 х г, тогда масса сасо3 = 1000-х г.
n(baco3) = m(baco3)/m(baco3) = x/197
n(caco3) = (1000-x)/100
по уравнениям: n1(co2) = n(baco3) = x/197 моль
n2(co2) = n(caco3) = (1000-x)/100 моль
nобщ(co2) = n1(co2) + n2(co2)
6,7 = x/197 + (1000-x)/100
решив это уравнение получаем х = 670 г
w(baco3) = m(baco3)/m(смеси) = 670/1000 = 0,67 или 67%
