Составьте уравнение гидролиза солей, определите среду растворов солей, формулы которых: crcl3, ba(no3)2, (nh4)2s, ca(no3)2

1) crcl3 + h2o = cr(oh)3 + hcl - общая

crcl3 + h2o = crohcl2 + hcl - 1 ступень

crohcl + h2o = cr(oh)2cl + hcl - 2 ступень

cr(oh)2cl + h2o = cr(oh)3↓ + hcl - среда кислая - 3 ступень

2) ba(no3)2 + h2o = гидролиз не протекает, так как соль образована   сильными электролитами

3) (nh4)2s + 2h2o = 2nh4oh + h2s -общая

(nh4)2s + h2o = nh4hs + nh4oh - 1 ступень

nh4hs + h2o = nh4oh + h2s↑ - среда щелочная - 2 ступень

4) ca(no3)2 + h2o =   гидролиз не протекает, так как соль образована   сильными электролитами

к и н всегда имеют степень окисления +1.

о  - всегда (за исключением пероксидов) -2.

исходя из этого рассчитываете степени окисления mn  в kmno4: (-2)*4 + 1 + х = 0, степень окисления марганца здесь +7.

s в н2so4: (-2)*4 + 2 + x = 0, cтепень окисления s +6.

n в kno2: (-2)*2 + 1 +x = 0, степени окисления n +3.

n в kno3:   (-2)*3 +1 +x = 0, степень окисления n  +5.

mn в mnso4: степень окисления серы  в серной кислоте уже считали, в сульфатах (солях серной кислоты) она такая же, т.е. +6. (-2)*4 + 6 + х = 0. степень окисления mn +2.

в k2so4: к +1, s +6, o -2.

в н2о: н +1, о -2.

восстановителем является тот элемент, который отдает электроны, это значит, что степень окисления у него повышается. здесь такjвым является азот в нитрите калия: n+3  -2e  = n+5. соответственно вещество, содержащее элемент-восстановитель, так же является восстановителем.

1) оксид скандия(iv)

2)гидроксид кадмия

3)мышьяковая кислота

4)

5)гидроксосульфат алюминия

6)