Рассчитайте массовую долю выхода продукта, если при растворении 64 г оксида меди (II) в серной кислоте образуется 64 г соли. ​

щелочные металлы i валентностью, поэтому некий металл r в соединении ri.

масса йода: 30-4,6 = 25,4(г.)

отношение масс некого металла и йода: 4,6/25,4 прим.равно 1: 5,5

127/5,5 = 23 (скорее всего, это натрий, его масса 23)

ответ: натрий

1)2mg + o2 = 2mgo;

    mg + s = mgs

    mg + cl2 = mgcl2

2)k + о2= реакции нет

    2  k + cl2 =2 kcl 

    2  k + s = k2s

3)  cl2 + о2=реакции нет

      cl2 + s = scl2      cl2 + s = s2cl2(зависит от валентности серы)

    cl2 + cl2= такого нет

посчитать по формуле глюкозы какова ее молярная масса, умножить ее на 0,1 (поскольку нужно приготовить не литр, а пол-литра раствора), а затем взвесить нужное количество, поместить в мерную поллитровую колбу, прилить 200-300 миллилитров дистиллированной воды, растворить глюкозу в воде, а затем долить дистиллированной воды до мерной риски на колбе.

  м(экв)=   м /  кол-во электронов, которые отдает или принимает одна молекула восстановителя или окислителя. 

1)k2cr2o7+3na2so3+4h2so4=cr2(so4)3+3na2so4+k2so4+4h2o 

cr(6+) +3e > cr(3+)   cr-окислитель 

мэкв.(k2cr2o7)=294/3=98  г/моль экв

2) мэкв.(kmno4)=158/5=31,6 г/моль экв -кислая среда

3)   в нейтральной среде  мэкв.(kmno4)=52.7   г/моль-экв

4)   в сильнощелочной среде:   мэкв.(kmno4)=158   г/моль-экв

5)  ki-восстановитель

i(=i(0)

мэкв.(ki)=166  г/моль-экв