реакция электролиза:
nicl2 --> ni + cl2
n(пpcl2) = v(cl2)/vm ( vm - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у., буквы "пр" обозначают что это практическая величина, то, что получили реально).
n(пpcl)2 = 16/22,4 = 0,71моль.
m(пpcl2) = m(cl2)*n(прcl2) = 0,71*71 = 50,41г.
находим массу хлора которая должна была выделится - теоретическую:
m(тcl2) = m(прcl2)/выход = 50,41/0,893 = 56,45 г.
n(тcl2) = m(тcl2)/m(cl2) = 56,45/71 = 0,795 моль.
по уравнению реакции видно, что количество хлора равно количеству никеля: n(тcl2) = n(тni) = 0,795моль.
m(тni) = m(ni)*n(тni) = 59*0,795 = 46,9г - столько никеля должны были получить по рассчетам.
находим выход: выход = m(прni)/m(тni) = 33,04/46,9 = 0,704 или 70,4%.
